Ķīmisko reakciju ātrums

Ķīmiskās reakcijas norit ar dažādu ātrumu. Dzelzs rūsēšana notiek lēni, bet vielu degšana, piemēram, magnija degšana – ātri. Ķīmisko reakciju ātrumu nosaka, mērot reakcijas izejvielu vai produktu koncentrācijas maiņu laika vienībā:

  jeb     

kur c1 un c2 - reaģējošās vielas koncentrācija attiecīgi laika posma sākumā un beigās, mol/l; 

t1 un t2 – laiks, s.

Ķīmiskās reakcijas izejvielas koncentrācijas maiņa laika posmā

Ķīmiskās reakcijas ātrums var mainīties atkarībā no reakcijas apstākļiem un citiem faktoriem.

Ķīmiskās reakcijas ātrumu ietekmē:

  • Reaģējošo vielu daba.
  • Reaģējošo vielu koncentrācija.
  • Reaģējošo vielu saskarsmes virsma.
  • Temperatūra.
  • Katalizatori un inhibitori.

Ja nevar savādāk, tad atkal ir jāķeras pie veciem laikiem. Francijas galmā un aristokrātu aprindās bija populāri dažādi mīlas piedzīvojumi. To sekmes un ātrums bija atkarīgi no atbilstošas dažādu dzimuma pārstāvju koncentrācijas vienuviet. Piemēram, Luvrā (Parīzē) bija liela sieviešu un vīriešu izvēle, bet Lionā tā bija stipri vājāka. Protams, par sava veida veicinātāju kalpoja vīns. Savu daļu pielika arī visu dalībnieku kustīgums – dejas, viesības. Saskares laukumu nozīmi nav pat vērts pieminēt.

Modeļi:
Ķīmisko reakciju ātrums Reitings: 2 Skatījumi: 1859 +

Autors: Anonīms Klase: -