Ķīmiskās reakcijas norit ar dažādu ātrumu. Dzelzs rūsēšana notiek lēni, bet vielu degšana, piemēram, magnija degšana – ātri. Ķīmisko reakciju ātrumu nosaka, mērot reakcijas izejvielu vai produktu koncentrācijas maiņu laika vienībā:
jeb 
kur c1 un c2 - reaģējošās vielas koncentrācija attiecīgi laika posma sākumā un beigās, mol/l;
t1 un t2 – laiks, s.
Ķīmiskās reakcijas izejvielas koncentrācijas maiņa laika posmā
Ķīmiskās reakcijas ātrums var mainīties atkarībā no reakcijas apstākļiem un citiem faktoriem.
Ķīmiskās reakcijas ātrumu ietekmē:
- Reaģējošo vielu daba.
- Reaģējošo vielu koncentrācija.
- Reaģējošo vielu saskarsmes virsma.
- Temperatūra.
- Katalizatori un inhibitori.
